مراجعة وحدة الأملاح للـ11

[الفرسان]

هذة مراجعة لوحدة الأملاح للصف 11


الأمــــلاح - التميؤ
السؤال الأول :

ضع علامة (✓ ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة التي تكمل كلاً من الجمل التالية :

1– محلول الملح الذي له أقل قيمة أس هيدروجيني ( pH ) من بين المحاليل التالية المتساوية التركيز هو :
⃞ KNO3 ⃞ HCOONa ⃞ ( NH4)2SO4 ⃞ NaCℓ
2 – أحد الأملاح التالية يذوب في الماء ومحلوله يحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء هو :
⃞ Na2SO4 ⃞ NH4NO3 ⃞ CH3COONa ⃞ NaCℓ
3 – محلول أحد الأملاح التالية يزرق ورقة تباع الشمس وصيغته هي :
⃞ NaNO3 ⃞ Na2CO3 ⃞ Na2SO4 ⃞ NaCℓ
4 – جميع الشقوق الحمضية التالية يتم الكشف عنها بحمض الهيدروكلوريك المخفف مع الملح الصلب،عدا واحدًا منها هو:
⃞ CO32- ⃞ NO2- ⃞ SO32- ⃞ NO3-
5 – الملح الصلب الذي يتفاعل مع حمض HCℓالمخفف فيتصاعد غاز له رائحة البيض الفاسد و يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص II هو :
⃞ Na2SO4 ⃞ Na2SO3 ⃞ Na2S2O3 ⃞ Na2S
6– أحد الأملاح الصلبة التالية يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وينتج غاز يعكر ماء الجير هو :
⃞Na2S ⃞NaHCO3 ⃞ NaBr ⃞NaNO3
7 – الأنيون الذي يكون مع محلول كلوريد الباريوم راسباً أبيض لا يذوب في الأحماض المعدنية المخففة هو
⃞ PO43- ⃞ I- ⃞ NO3- ⃞ SO42-
8 - في المحلول المائي لسيانيد الصوديومNaCN الذي تركيزه( 0 . 1 ) مول / لتر يكون :
⃞[ Na + ] >0.1 مول / لتر⃞[ CN - ] = 0.1 مول / لتر
⃞[ CN - ] >0.1 مول / لتر ⃞تركيز كاتيونات و أنيونات الملح متساويان
9 – أحد المحاليل التالية ليس له تأثير على تباع الشمس هي :
⃞ محلول أسيتات البوتاسيوم في الماء ⃞ محلول كبريتات الأمونيوم في الماء
⃞ محلول كلوريد الهيدروجين في الماء ⃞ محلول كلوريد البوتاسيوم في الماء
10 - عند إضافة سيانيد البوتاسيوم ( KCN ) الصلب إلى محلول حمض الهيدروسيانيك فإن :
⃞pH للمحلول تقل ⃞pH للمحلول تزداد .
⃞pH للمحلول لا تتغير ⃞[H +]يزداد .

11 – الأنيون الذي يكون مع محلول كبريتات المغنيسيوم راسبًا أبيض بعد الغليان هو :
⃞CO32-⃞HCO3-⃞ PO43-⃞ SO32-
12– الملح الصلب الذي يتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز لينتج غاز يدخن في الهواء و يكون سحباً بيضاء مع ورقة مبللة بمحلول الأمونيـا هو :
⃞NaCℓ⃞ K2SO4 ⃞ Na2CO3⃞Ca3(PO4)2
13 – الملح الصلب الذي يتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز و يتصاعد منه غازات شفافة و أبخرة بنفسجية هو :
⃞K2SO4⃞ K3PO4⃞ KI⃞ KNO3


السؤال الثاني :

املأ الفراغات والمعادلات الكيميائية التالية بما يناسبها علميًا :

1 – إذا كان ثابت تأين الأمونيا ( 10-5 × 1.8 = Kb ) فإن ثابت التميؤ Khلملح كلوريد الأمونيوم يساوي ……………
2 – إذا علمت أن (Ka ) لحمض (HCN ) يساوي (10-10 ×4)، (Kb) لمحلول الأمونيا يساوي (10-5× 1.8 )
، فإن قيمة الأس الهيدروجيني (pH ) لمحلول سيانيد الأمونيوم تكون ………… من ( 7 ) عند (25 O ) س .
3 – كلما زادت القيمة العددية لثابت التأين Ka للحمض ………… قوة الحمض .
4 –قيمة الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول حمض الأسيتيك (0.01) مول / لتر (Ka =10-5 ×1.8 ) =……
5 – إذا كانت قيمة Ka للحمض HCN أقل منها للحمض HCOOH فإن قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول حمض الفورميك HCOOH تكون ……… من قيمة pH لمحلول حمض HCN المساوي له في التركيز .
6 – قيمة ثابت التميؤ Kh لملح نيتريت الصوديوم ( NaNO2 ) تساوي ( 10-10 × 1 ) M فإن قيمة ثابت التأينKa لحمض النيتروز تساوي …………
7 – عند إذابة سيانيد الصوديوم في الماء النقي فإن قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول الناتج تكون …………
من ( 7 ) عند 250س
8 – الملح الصوديومي الذي ينفاعل مع حمض الكبريتيك المركز فيتصاعد غاز عديم اللون ويكون سحباً بيضاءمع الأمونيا هو ملح …………
9 – يتفاعل هيدروكسيد الخارصين مع محلول هيدروكسيد الصوديوم مكوناً ……………… والماء .
10 – تزداد قيمة الأس الهيدروجيني pH للماء النقي عند إذابة فورمات الصوديوم فيه بسبب تفاعل أيونات ……… معالماء مما يجعل المحلول غنيًا بأنيونات الهيدروكسيل .
11 – إذا كان قيمة ثابت التأين Kb للأمونيا تساوي ( 10-5 ×1.8 ) فإن قيمة ثابت التميؤ Kh لمحلول نترات الأمونيوم تساوي ………………
12 – 2KBr + H2SO4 ……………… + 2HBr
13 – Na2S + 2HCI 2NaCl + …………………



14 – إمرار غاز كلوريد الهيدروجين في محلول مشبع متزن مع كبريتيد الخارصين يعمل على ………… كمية المادة الذائبة من كبريتيد الخارصين .
15 – إذا كانت قيمة ثابت التأين Ka لحمض البنزويك تساوي ( 6 x 10 -5 ) فإن قيمة ثابت التميؤ Kh
لبنزوات الصوديوم يساوي ………………
16 – يرجع التأثير القلوي لمحلول فورمات الصوديوم HCOONa إلى تفاعل أيونات ………… مع الماء مما يجعل المحلول غنيًا بانيونات الهيدروكسيل .
17 - محلول لحمض السيانيك HCNO تركيزه 0.01 مول / لتر و قيمة ثابت التأين Ka له تساوي
(10 -4 × (1 فإن تركيز كاتيون الهيدروجين[H+] لهذا المحلول يساوي ………مول/لتر
18 - يرجع التأثير الحمضي لمحلول نيترات الأمونيوم NH4NO3 إلى تفاعل أيونات ………………مع الماء ما يجعل المحلول غنيًا بكاتيونات الهيدروجين .
19 – محلول مائي لأسيتات الأمونيوم تركيزه 0.5 مول / لتر ، قيمة الأس الهيدروجيني pH له
تساوي (7)عند 250س خفف بالماء المقطر حتى أصبح تركيزه0. 2 مول / لتر فإن قيمة pH للمحلول بعد التخفيف تساوي ……………
20 - إذا كانت قيمة ثابت التميؤKh لملح نيتريت الصوديوم Na NO2 تساوي (1 x10 -10 ) فإن قيمة ثابت التأين Ka لحمض النيتروز تساوي …………….

السؤال الثالث :
اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1 – تفاعل أيونات الملح مع الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف . ( )
2 - الشق الحمضي للملح الذي يتفاعل مع حمض الكبيريتيك المركز ويتصاعد من تفاعلهما غاز عديم
اللون مصحوبا بأبخرة بنفسجية . ( )
3 – تفاعل يتم فيه اتحاد الحمض والقاعدة لتكوين الملح والماء . ( )
4 – النسبة بين الحاصل الأيوني للماء وثابت تأين الحمض الضعيف . ( )
5 – النسبة بين الحاصل الأيوني للماء وثابت تأين للقاعدة الضعيفة . ( )
6 - النسبة بين الحاصل الأيوني للماء وحاصل ضرب ثابت تأين الحمض الضعيف في ثابت تأين
القاعدة الضعيفة . ( )
7 – مادة ناتجة من إتحاد كاتيون القاعدة وأنيون الحمض . ( )



السؤال الرابع :
ما المقصود بكل مما يلي :
1- الملح .
2- ثابت تميؤ ملح لحمض ضعيف وقاعدة قوية .
3- ثابت تميؤ ملح لحمض قوي وقاعدة ضعيفة.
4- ثابت تميؤ ملح لحمض ضعيف وقاعدة ضعيفة .
5 - التميؤ

السؤال الخامس :
علل لكلٍ مما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1- تركيز أيون الفورمات أقل من تركيز كاتيون البوتاسيوم في محلول مائي من فورمات البوتاسيوم .
2- محلول أسيتات الصوديوم يزرق صبغة تباع الشمس الحمراء .
3- محلول سيانيد الصوديوم قلوي التأثير على صبغة تباع الشمس .
4- تركيز أيونات الأمونيوم أقل من تركيز كاتيونات الكلوريد في محلول مائي من كلوريد الأمونيوم .
5- محلول كلوريد الأمونيوم حمضي التأثير على صبغة تباع الشمس .
6- محلول أسيتات الأنيلينيوم حمضي التأثير على صبغة تباع الشمس .
7- محلول أسيتات الأمونيوم متعادل التأثير على صبغة تباع الشمس .
8- يستخدم محلول حمض الهيدروكلوريك HCl للكشف عن أيون الكربونات CO32- و لا يستخدم
للكشف عن أيون النيترات NO3- .
9- يتصاعد غاز يعكر ماء الجير عند إضافة كربونات الصوديوم الصلب إلى محلول كلوريد الحديد ( ІІІ) .
10- يتصاعد غاز يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص ( ІІ)عند إضافة كبريتيد الصوديوم الصلب إلى
محلول كلوريد الأمونيوم .

[الفرسان]

هذة تكملة لمراجعة وحدة الأملاح

السؤال السادس :
حل المسائل التالية :
1 – محلول من أسيتات الأنيلينيوم فإذا علمت أن Ka لحمض الأسيتيك تساوي 10-5 ) × ( 1.8
و Kb للأنيلين تساوي 10-10) × ( 4
1 – احسب ثابت التميؤ للملح Kb
2 – قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) لمحلول أسيتات الأنيلينيوم

2 – محلول لملح فلوريد البوتاسيوم ( KF ) تركيزه ( 0.01 ) مول / لتر فإذا كان ثابت التأين ( Ka ) لحمض الهيدروفلوريك =10-4 ) ×( 6.7 :
1 – احسب قيمة ثابت التميؤ ( Kh ) لهذا الملح.
2 – قيمة الأس الهيدروجيني (pH) للمحلول.
3 – تأثير المحلول على تباع الشمس.

3 – احسب قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول ملح فورمات البوتاسيوم تركيزه M 0.25
إذا علمت أن Ka لحمض الفورميك = 10-4 × 1.8

4 – تستخدم بتروات الصوديوم 144 = C6H5COONa كمادة حافظة في صناعة الأغذية و
المشروبات الغازية المعلبة أذيب 2.88 جم من بتروات الصوديوم في الماء و خفف المحلول
حتى أصبح حجمه لتراً واحداً علماً بأن Ka لحمض البترويك تساوي 10-5 × 6.5
1 – احسب قيمة ثابت التميؤ لهذا الملح Kh
2 – قيمة الأس الهيدروجيني (pH) لهذا الملح

5 – إذا كانت قيمة ثابت التأين Ka لحمض البنزويك C6H5COOH تساوي ( 10-5 × ( 6.5
1 – احسب قيمة ثابت التميؤ Kh لملح بنزوات الصوديوم 25 o س
2 – احسب قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول بنزوات الصوديوم الذي تركيزه ( 0.02 ) مول / لتر.

6 – بخر 250 سم3 من محلول بنزوات الصوديوم ( 144 = C6H5COONa ) حتى الجفاف
و ثبات الوزن فوجد أن كتلة الملح المتبقي 2.88 جم فإذا علمت أن Ka لحمض البنزويك
يساوي 6.4 ×5-10
1 – احسب قيمة ثابت التميؤ لهذا الملح 2– احسب قيمة الأس الهيدروجيني pH لهذا المحلول.

7- محلول فلوريد الكالسيوم KF تركيزه 0.01 مول / لتر فإذ كان ثابت التأين Ka لحمض
الهيدروفلوريك يساوي 10-4 × 6.7 فاحسب :
1- ثابت التميؤ للملح Kh .
2- قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول فلوريد الكالسيوم .
3- ما هو تأثير المحلول على صبغة تباع الشمس ؟

8- محلول مائي من كلوريد الأمونيوم NH4Cl تركيزه 0.1 M , فإذا كان Kb للأمونيا = 10-5×1.8,
احسب : 1- ثابت التميؤ للملح Kh . - 2 قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول السابق

9- احسب : (1- ثابت التميؤ للملح 2- قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول )
لمحلول فورمات الأمونيوم إذا كان Ka لحمض الفورميك يساوي( 10-5× 1.8 ) وKb للأمونيا يساوي
10-5) ×1.8 ).

10- محلول فورمات البوتاسيوم تركيزه M 0.01 و قيمة الأس الهيدروجيني pH له تساوي ( 9 ) ,احسب
قيمة Ka لحمض الفورميك.

السؤال السابع :
وضح بالمعادلات الكيميائية الرمزية فقط ماذا يحدث في كل من الحالات التالية
1-إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول حمض الهيدروكلوريك .
2- إضافة محلول كبريتات النحاس ( ІІ) إلى محلول هيدروكسيد البوتاسيوم .
3- إضافة محلول حمض النيتريك إلى أكسيد الرصاص (ІІ ) الصلب.
4- تفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الألومنيوم .
5- تسخين كربونات الكالسيوم الهيدروجينية حتى تمام التحلل الحراري.
6- إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتيد الصوديوم .
7- تفاعل هيدروكسيد الألومنيوم مع محلول كبريتات النحاس ( ІІ ) .
8-إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول هيدروكسيد الخارصين .
9- تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع حمض الكبريتيك .
10- تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع محلول كبريتات النحاس ( ІІ) .
11- إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كربونات الكاسيوم .
12- تفاعل هيدروكسيد الأمونيوم مع محلول كلوريد الحديد ( ІІ ) .
13- إضافة حمض الكبريتيك المخفف إلى المغنيسيوم
13- إلقاء قطعة من المغنيسيوم في أنبوبة اختبار تحتوي على محلول حمض الكبريتيك المخفف .
14- تفاعل كربونات الكالسيوم الهيدروجينية مع حمض النيتريك .
15- تفاعل نيترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم .

[الوادي 1]

جزيل شكري وتقديري لك أخي العزيز على هذا المجهود الطيب منك ، فجزاك الله ألف خير وجعله في ميزان حسناتك .

[home 3]

مشكور يا الفرسان على مجهودك لاني من زمان كنت انتظر هذه المساعدة و الله يساعدك دنيا و اخره يارب

[شهاب الجابري]

مشكووووووووووووووووووووووووووووور
على هذي الامتحانات

[H ظل القمر]

مشكووووووووووووووووروكلك ذوق

[بنت حيانها]

[وجوه السعد]

الله يعزك

مشكوووووووور


سلاامو

[صانعة الأجيال]

شكرا

[home 3]

مشكور مرة الثانية
بس في اشياء ما معنا في الكتاب
و حسيت شو معقد ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟