صفحة 1 من 6 123 ... الاخيرالاخير
عرض النتائج 1 إلى 10 من 57

الموضوع: وهذه حل اختبر فهمك ...1 ، 2 ، 3 ........في مادة الكيمياء للحادي عشر ف2

  1. #1
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي وهذه حل اختبر فهمك ...1 ، 2 ، 3 ........في مادة الكيمياء للحادي عشر ف2

    في احد طلب مني حلول للكيميا بس ما ادري منو الشخص فسوري ع التأخير....وان شاءالله للي طلبها يطالع الموضوع
    وهذه حل اختبر فهمك ...1 ، 2 ، 3 ........في مادة الكيمياء للحادي عشر
    إن شاء الله تكون صحيحة 100%...............
    بالتوفيق،،،،،،،،،

    إجابة اختبر فهمك ( 1 ) :
    MnO2
    1- 2KClO3(s) _________ 2KCl(s)+3 O2(g
    2- 2N2H4( l )+ N2O4( l ) _______3N2( g )+4 H2O( l
    ...........................
    إجابة اختبر فهمك ( 2):
    1) معادلة التفاعل:
    Zn(s) +2 HCl(aq) _____ ZnCl2(aq) + H2(g)

    النسبة المولية: Zn : HCl
    1mole : mole 2
    mole2.23 ؟
    2.23 × 2 = 4.46 mol. = عدد مولات HCl
    2) معادلة التفاعل:
    Al(s) +3 AgNO3(aq) ________ Al(NO3)3(aq)+3Ag(s)

    النسبة المولية: AgNO3 : Al(NO3)3
    3mole : 1mole
    0.75mole ؟
    (0.75×1)÷3= 0.25mol. = عدد مولاتAl(NO3)3
    ..................................
    إجابة اختبر فهمك (3):

    1) معادلة التفاعل : حرارة
    CaCO3(s) ________ CaO(s) + CO2(g)
    = 40 + 12+ 3×16 = 100 g /mol.الكتلة المولية CaCO3
    = 50 ÷ 100 = 0.5 mol. عدد مولات CaCO3


    النسبة المولية: CaO : CaCO3
    1 mole : 1 mole
    ؟ 0.5 mole
    = 0.5 mole عدد مولات CaO
    =40 +16 = 56 g/mol. الكتلة المولية ل CaO
    = 56 × 0.5 = 28 g كتلة CaO الناتجة

    2) معادلة التفاعل
    2Al(s) + Fe2O3(s)________ Al2O3(s) + 2Fe(l)
    = 55.85g/mol. الكتلة المولية للحديد
    = 100 ÷ 55.85 =1.79 mol.عدد مولات الحديد الناتجة
    النسبة المولية: Fe : Al
    2mole : 2mole
    1.79 mole ؟
    = 1.79 mol. عدد مولات Al اللازمة
    = 26.98 g /mol. الكتلة المولية للألومنيوم
    = 1.79 × 26.98 = 48.29 g كتلة الألومنيوم اللازمة
    رح ارجع ومعي البقيه
    ------------------------------------

    آخر تعديل بواسطة نملة كاشخة ، 06-03-2008 الساعة 10:53 AM
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

  2. #2
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي

    وهاذي حلول اختبر فهمك رقم 5 صـــ165ــــ


    c6h12o6+6o2====6co2+6h2o



    2nh3=======n2+3h2
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

  3. #3
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي

    إجابة اختبر فهمك (6):
    1- للتعرف على الأيونات المتفرجة نكتب المعادلة الكيميائية بصورة المعادلة الأيونية الكلية كما يأتي :

    Pb2+(aq)+2NO3-(aq) +2H+(aq) +2Cl-(aq).....>>>>>>>> PbCl2(s)+2H+(aq)+2NO3-(aq)


    الأيونات المتفرجة هي الأيونات التي توجد على طرفي المعادلة الأيونية الكلية بصورتها الأيونية في المحلول ولم تشترك في تكوين رواسب أو غازات، ولذلك فإن الأيونات المتفرجة في هذا التفاعل هي :النترات NO3- والهيدروجين H+ .
    ونوع التفاعل : تبادل ( إحلال) مزدوج .
    2- المعادلة الأيونية الكلية :
    Mg(s)+ 2H+(aq) + SO42-(aq) >>>>> Mg2+(aq) + SO42-(aq)+ H2(g)
    الأيونات المتفرجة في التفاعل هي فقط أيونات الكبريتات SO42-
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

  4. #4
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي

    إجابة اختبر فهمك ( 7) :
    أ) الأيونات المتفرجة في المعادلة الأولى هي SO42- وفي المعادلة الثانية هي Cl-
    ب) المعادلات الأيونية الصافية :
    Fe(s)+ Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s)
    Al(s) + 6H+(aq) Al3+(aq)+ 3H2(g)

    إجابة اختبر فهمك ( :8
    أ) = 0.5M تركيز أيونات Co2+
    = 2×0.5=1Mتركيز أيونات NO3-
    ب) = 1.0 Mتركيز أيونات Fe3+
    = 3×1.0 =3.0Mتركيز أيونات ClO4-
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

  5. #5
    تاريخ التّسجيل
    04-11-2006
    المشاركات
    2,414
    مدخلات المدونة
    3

    إفتراضي

    :)
    شوووكراً نمولة !
    -

    الليلُ ينسَى البَابَ مفتوحاً فِي أحلامِ البَعضْ ..

  6. #6
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي

    حل أسئلة الفصل الخامس

    1- (1) إحلال بسيط ، (2) تفكك ، (3) احتراق ، (4) تفكك ،
    (5) تكوين ، (6) إحلال مزدوج .
    2- * ( ج )
    * ( ج )
    * ( أ)




    3- المعادلات الأيونية الكلية :
    أ)Na+(aq)+ Cl-(aq)+Ag+(aq)+NO3-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) +NO3-(aq)
    ب)Sr(s)+ 2H2O(l) Sr2+(aq)+ 2OH-(aq)+H2(g)
    ج) 2H+(aq)+SO42-(aq)+2K+(aq)+2OH-(aq)
    2H2O(l) +SO42-(aq)+2K+(aq)
    4- المعادلات الأيونية الصافية :
    أ) 2K+(aq) +2OH-(aq ) 2H+(aq)+ C2O42-(aq)+
    C2O42-(aq)+ 2K+(aq)+ 2H2O(l)
    ب)Cd2+(aq)+2Br-(aq)+2Na+(aq)+S2-(aq) CdS(s)+2Br-(aq)+2Na+(aq)
    ج) Na+(aq)+3OH-(aq)+Fe3+(aq)+3NO3-(aq) 3
    Fe(OH)3(s)+ 3NO3-(aq)+ Na+(aq)
    5- أ) التفاعل هو تفاعل تفكك .
    ب ) معادلة التفاعل :
    (NH4)2CO3(s) H2O(l)+2NH3(g)+ CO2(g)
    ج) يتعكر ماء الجير عند إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون فيه كما في المعادلة الأيونية الآتية :
    Ca2+(aq)+2OH-(aq)+CO2(g) CaCO3(s)+ H2O(l)
    6- عند استخدام مادة بيكربونات الصوديوم.
    معادلة التفاعل :
    NaHCO3(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)
    = 23+1+12+3×16=84g/mol.كتلة مول من NaHCO3
    = 1+35.5 = 36.5 g/mol كتلة مول من HCl
    النسبة المولية: NaHCO3 : HCl
    1 mole : 1 mole
    84g : 36.5g
    1 g ؟
    HCl = 36.5÷84 = 0.44g المعادل لغرام واحد من البيكربونات
    وعند استخدام حليب الماغنيسيا.
    معادلة التفاعل :
    Mg(OH) 2 (s)+2 HCl(aq) MgCl2(aq) 2H2O(l)
    =24+2×16+2×1=58g/mol.كتلة مول واحد من Mg(OH)2
    النسبة المولية Mg(OH) 2 : HCl
    1 mole : 2 mole
    58 g : 36.5×2 g
    1g ؟
    HCl = (36.5×2)÷58 = 1.3g المعادل لغرام واحد من حليب
    الماغنيسيا.
    وبالتالي فإن حليب الماغنيسيا أكثر فعالية من بيكربونات الصوديوم في مقاومة الحموضة .
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

  7. #7
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي

    إقتباس المشاركة الأصلية بواسطة نبض الحرف مشاهدة مشاركة
    :)

    شوووكراً نمولة !




    العفو

    اشكرك ع المرور الطيب
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

  8. #8
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي

    كذا نكوون خلصنا من الوحده الثالثه للحسابات الكيميائية




    انتظروا الردود القادمه رح تكون للفصل السادس اللي هو الماده المحدده للتفاعل الكيميائي والمعايره
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

  9. #9
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي

    نبدأ بوحده جديده وبالتوفيق يا 11

    حل....اختبر فهمك(1-2) للفصل السادس.....

    إجابة اختبر فهمك ( 1) :
    1- = 2×1+ 16 =18g/mol. الكتلة المولية للماء
    = 50÷18 =2.78 mole عدد مولات الماء
    =40+2×12 =64 g/mol. الكتلة المولية لكربيد الكالسيوم
    = 50÷64 =0.78 mol. عدد مولات كربيد الكالسيوم
    النسبة المولية في معادلة التفاعل :
    H2O : CaC2
    2mole : 1mole
    ولكي نجعل نسبة عدد مولات كربيد الكالسيوم (1 ) كما في المعادلة نقسم عدد مولات المواد المتفاعلة على (0.78 ) لتصبح النسبة بينهما كما يأتي:
    H2O : CaC2
    3.56 mol. : 1 mole
    وبما أن هذه النسبة لعدد مولات الماء أكبر من نسبتها في المعادلة فإن المادة المحددة هي كربيد الكالسيوم CaC2 والمادة الفائضة هي الماء H2O .
    2- النسبة المولية: CaC2 : C2H2
    1mole : 1mole
    0.78 mole ؟
    = 0.78 mol. عدد مولات C2H2 الناتجة
    =2×12 +2×1 =26 g/mol. الكتلة المولية ل C2H2
    = 26× 0.78 = 20.28 g كتلة الأسيتيلين الناتج

    1- المادة الفائضة هي الماء.
    النسبة المولية: H2O : CaC2
    2mole : 1mole
    ؟ 0.78
    ...................................

    إجابة اختبر فهمك (2):
    1)= 1×2= 2g/mol. الكتلة المولية للهيدروجين
    = 200÷2 = 100 mol. عدد مولات الهيدروجين
    معادلة التفاعل :
    CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
    النسبة المولية :
    CH3OH : H2
    1 mole : 2mole
    ؟ 100 mole
    = 100÷2 = 50 mol. عدد مولات الميثانول الناتج
    = 1 × 12+ 4×1+ 1×16= 32g/mol. الكتلة المولية للميثانول
    × 50 = 1600g = 32كتلة الميثانول( الناتج نظريا)
    = (1000÷ 1600) × 100% = 62.5% المردود المئوي

    2) أ)65.38= 0.382 mol. ÷= 25عدد مولات الخارصين
    النسبة المولية :
    S8 : Zn
    1mole : 8mole
    ؟ mole 0.382
    = 0.382 ÷ 8 =0.04775 mol.عدد مولات الكبريت اللازم للتفاعل
    ×8 = 256 g/mol. = 32الكتلة المولية للكبريت
    = 256×0.04775 =12.224g كتلة الكبريت اللازم للتفاعل
    أ) النسبة المولية :
    ZnS : Zn
    8 mole : 8 mole
    ؟ 0.382 mole
    = 0.382 mol. عدد مولات ZnS الناتج
    = 65.38 + 32 = 97.38 g/mol الكتلة المولية ل ZnS
    = 0.382×97.38 = 37.2 g كتلة ZnS (الناتج نظريا)
    100% × ( المردود النظري ÷ المردود الفعلي ) = المردود المئوي
    100% ÷ ( المردود المئوي × المردود النظري ) = المردود الفعلي
    100% = 29.76g ÷ (37.2 × 80% ) =المردود الفعلي
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

  10. #10
    تاريخ التّسجيل
    08-06-2006
    الإقامة
    بين أحضان السلطنة
    المشاركات
    6,309
    مدخلات المدونة
    1

    إفتراضي

    بنبدأ من الاخير وهاذي حلول الوحده السادسه


    وبالتوفيق 11















































    إجابة أسئلة الفصل السادس :
    1- المادة المحددة : هي المادة التي تستهلك تماما ( كليا ) في التفاعل قبل انتهاء المواد الأخرى.
    المادة الفائضة :هي المادة التي تبقى منها كمية ( جزء ) بعد انتهاء
    التفاعل .
    2- المردود الحقيقي : هو الناتج الذي يتكون فعليا من تفاعل المواد المتفاعلة .
    المردود النظري : هو عبارة عن كمية المادة التي يفترض أن تتكون من المواد الناتجة وفقا لوزن معادلة التفاعل ، والمردود النظري أكبر من المردود الحقيقي . والمردود المئوي هو نسبة المردود الحقيقي إلى المردود النظري
    100% ×( المردود النظري ÷ المردود الحقيقي ) = المردود المئوي

    1- ( أ) المردود المتوقع

    2- C2H5OH( l )+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)

    أ) الرقم الموجود إلى يسار الصيغة يمثل عدد الجزيئات المتفاعلة أو الناتجة، وإذا ضربنا كلاً من هذه الأرقام في عدد أفوجادرو ( 1023 × 6.02 ) فاننإ نحصل على عدد المولات المتفاعلة والناتجة كما في المعادلة .
    ب) ينص قانون بقاء الكتلة على أن المادة لا تفنى ولا تنتج من العدم ،
    = 3×32+ 1×46= 142 كتلة المواد المتفاعلة
    = 3×18 +2×44= 142 كتلة المواد الناتجة
    وبما أن كتلة المواد الناتجة = كتلة المواد الناتجة ، فالمادة لا تفنى ولم تخلق وهذا يحقق قانون بقاء الكتلة .
    3- أ) النسبة المولية في معادلة التفاعل:
    CH4 : O2
    1 Mole : 2 Mole
    عدد مولات CH4 في المعادلة هو (1 ) ولكي نجعل نسبة عدد المولات المتفاعلة من ( CH4 ) نقسم جميع أعداد المولات المتفاعلة على(0.25 ) فتصبح نسبة عدد مولات (O2) تساوي (5 ) ، أي أن المادة المحددة هي غاز الميثان CH4 .
    ب) النسبة المولية في معادلة التفاعل:
    CH4 : O2
    1 mole : mole 2
    0.25 mole : ؟
    = 0.25×2 = 0.5 mol. عدد مولات O2 المتفاعلة
    = 1.25- 0.5= 0.75mol. كمية O2 الفائضة

    4- = 4×40+2×31+10×16+2×1الكتلة المولية للصخور
    =384g/mol.
    =2×1+32+4×16=98g/mol.الكتلة المولية حمض الكبريتيك

    أ) النسبة المولية :
    H2SO4 : Ca3(PO4)2.Ca(OH)2
    3 Mole : 1Mole
    3×98g : 384 g
    ؟ 125Ton
    = (125×3×9÷384= 95.7 Ton كميةH2SO4 بالطن
    =( 95.7×106) ÷98=0.977×106mol. كميةH2SO4بالمول

    ب)= 40+32+4×16 = 136g/mol.الكتلة المولية لCaSO4
    النسبة المولية :
    Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 : CaSO4
    1Mole : 3Mole
    384g :3×136 g
    125 Ton ؟
    = (3×136×125)÷384= 132.8 Ton كمية CaSO4الناتجة
    = 40+ 4×1+ 2×31+8×16الكتلة المولية لCa(H2PO4)2
    234g/mol.=
    النسبة المولية :
    Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 : Ca(H2PO4)2
    1Mole : 1Mole
    384g : 234g
    125Ton ؟

    =(125×234)÷384 كمية فوسفات الكالسيوم ثنائية الهيدروجين الناتجة
    =76.2 Ton
    7- =2×35.5 =71g/mol. الكتلة المولية للكلور
    = 3×35.5+ 197= 303.5g/mol. الكتلة المولية ل AuCl3

    النسبة المولية:
    AuCl3 : Cl2
    2Mole : 3Mole
    2×303.5g : 3×71g
    64 g ؟
    = (64×3×71)÷(2×303.5)=22.46g كتلة الكلور الناتجة



    8-معادلة التفاعل :
    C3H8( g)+ 5O2(g) 3CO2+ 4H2O(g)

    = 3×12+8×1= 44g/mol. الكتلة المولية ل C3H8
    = 16×2=32 g/mol. الكتلة المولية ل O2
    النسبة المولية :
    C3H8 : O2
    1mole : 5mole
    44g : 5×32g
    10g ?
    =(10 ×5×32)÷44=36.36g كتلة الأكسجين اللازمة
    9- معادلة التفاعل :
    2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2+ 2NaNO3

    أ) = 23+ 35.5 = 58.5 g/mole الكتلة المولية ل NaCl
    = 207.2+2×35.5=278.2g/mol.الكتلة الموليةل PbCl2
    النسبة المولية :
    NaCl : PbCl2
    2mole : 1mole
    g2×58.5 : 278.2g
    2.57g ؟
    =(2.57×278.2)÷(2×58.5)كتلة PbCl2 التي يمكن أن تترسب
    =6.1g
    ب) = ( 5÷6.1)×100% = 82% المردود المئوي

    10- معادلة التفاعل :
    2Al(s) +3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(aq)
    النسبة المولية :
    H2 : Al
    3 mole : 2 mole
    3×2 g : 2×27g
    ؟ 2.73g
    = (2.73 ×2×3)÷(2×27)=0.3g كتلة الهيدروجين الناتج

    11-g/mol. =63.55الكتلة المولية Cu
    =55.85g/mol. الكتلة المولية Fe
    النسبة المولية حسب معادلة التفاعل :
    1mole (Fe) : 1mole ( Cu)
    55.85g : 63.55 g
    2.32g ؟
    = (2.32×63.55) ÷55.85=2.64gكتلة النحاس المتوقع ترسبها

    ب)= (2.51÷2.64)×100%=95% النسبة المئوية للناتج

    12- I أ) النسبة المولية :
    Al : I2
    2 mole : 3mole
    بما أن كمية الألومنيوم المتفاعلة (1.2 mole) نجعل نسبتها (2 mole )
    كما في المعادلة وذلك بقسمتها على معامل (x ) {ويمكن حساب هذا المعامل كما يلي :1.2÷x=2 ومنها x=0.6 } فتصبح نسبة عدد المولات المتفاعلة (2 mole Al ) ، ( 4mole I2) ، وبما أن نسبة عدد مولات I2 الموجودة( 4mole) أكبر من نسبتها في المعادلة فالألومنيوم Al هو المادة المحددة .

    النسبة المولية :
    Al : AlI3
    2 mole : 2mole
    1.2mole ؟
    = 1.2 mol. عدد مولات AlI3 الناتجة ( المردود النظري)

    ب) = 1.2÷27=0.044 mol. عدد مولات Al
    = 2.4÷254= 0.0095 mol. عدد مولات I2
    ) النسبة المولية :
    Al : I2
    2 mole : 3mole

    بما أن الألومنيوم المتفاعل (0.044mole) نجعل نسبته (2 mole )
    كما في المعادلة وذلك بقسمة عدد مولات المواد المتفاعلة على 0.022 فتصبح نسبة عدد المولات المتفاعلة (2 mole Al ) ،
    (0.43mole I2) ، وبما أن نسبة عدد مولات I2 أقل من نسبتها في المعادلة فاليود 2 Iهو المادة المحددة .
    النسبة المولية :
    I2 : AlI3
    3mole : 2mole
    0.095mole ؟
    =2×0.0095÷3=0.0063mol.عدد مولات Al I3 الناتج
    =27+3×127=408g/mol. الكتلة المولية ل AlI3
    408= 2.57g=0.0063×المردود النظري
    (II المادة الفائضة في الفرع ( ب) هي I2
    النسبة المولية:
    Al : I2
    2 mole : 3mole
    ؟ 0.0095 mole
    =0.0095×2÷3= 0.0063 mol. عدد مولاتI2 المتفاعلة
    = 0.043-0.0063=0.0367 mol. عدد مولات I2 الفائضة
    = 0.0367×27=.99g كتلة Al الفائضة

    13- معادلة التفاعل :
    4Al(l) +3O2(g) تحليل كهربائي Al2O3(l)2

    =2×27+3×16= 102g/mole الكتلة المولية ل Al2O3

    =10÷102=0.098 mol. عدد مولات Al2O3
    النسبة المولية :
    Al : Al2O3
    4Mole : 2Mole
    ؟ 0.098 Mole
    =(4×0.09÷2=0.196 mol. عدد مولات Alالناتجة
    =0.196×27=5.292g كتلة Al التي يمكن أن تنتج من التفاعل



    أ) يتوقف التفاعل عندما يتوقف تكون الناتج وهو NaCl
    ب) من الرسم البياني يمكن قياس كمية الصوديوم المتفاعلة وتساوي 2.45g
    معادلة التفاعل :
    2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
    =2.45÷23=0.1065 mole عدد مولات Naالمتفاعلة
    النسبة المولية:
    Na : Cl2
    2 mole : 1 mole
    0.1065 mole ؟
    =0.1065÷2= 0.0533 mole عدد مولات Cl2 المستخدمة
    =0.0533×71=3.78g كمية غاز الكلور المستخدمة

    لا تنسوني بدعائكم>>>>>>>>> يوم السبت عندي اختبار كيميا>>> دعواكم
    اللهم اكتب لي الخير
    ~~ْ~~ْ الجيل الوااعد~~ْ~~

صفحة 1 من 6 123 ... الاخيرالاخير

مواضيع مشابهة

  1. الردود: 8
    آخر مشاركة: 11-11-2012, 03:07 PM
  2. الحادي عشر حل اختبر فهمك
    By الوفاء بالوعد in forum فيزياء
    الردود: 5
    آخر مشاركة: 18-03-2012, 07:03 PM
  3. الحادي عشر حل اختبر فهمك لمادة الكيمياء ...
    By عاشقة الأوهام in forum كيمياء
    الردود: 17
    آخر مشاركة: 01-03-2012, 08:31 PM
  4. الحادي عشر اختبر فهمك 1.ص19
    By Aziz.4ever in forum فيزياء
    الردود: 3
    آخر مشاركة: 12-10-2009, 04:01 PM
  5. حل اختبر فهمك
    By بنت اينشتاين in forum العلوم
    الردود: 0
    آخر مشاركة: 12-11-2006, 05:23 PM