صفحة 1 من 2 12 الاخيرالاخير
عرض النتائج 1 إلى 10 من 13

الموضوع: دليل المعلم

  1. إفتراضي دليل المعلم

    بلييييييييييييييييييييييييييز دليل المعلم الصف حادي عشر مادة العلوم

  2. إفتراضي

    دليل المعلم مادة الفيزياء للحادي عشر

  3. إفتراضي

    سلام
    ممكن إختبارات قصيره للفيزياء الفصل الاول

  4. إفتراضي

    بليييييييييييييييييييييييييييييييييييييييز

  5. إفتراضي

    والله ضروري علي إختبار يوم الأربعا

  6. إفتراضي

    وين مسؤول القسم ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

  7. إفتراضي

    سلام
    كيفج ؟؟ رونقة الخير

  8. إفتراضي

    شكله ما حد متواجد غييييري

    زعلتوني

  9. #9

    إفتراضي

    حرام

  10. #10
    تاريخ التّسجيل
    06-07-2011
    الإقامة
    بين همسااات الأملـ
    المشاركات
    1,898

    إفتراضي

    دليل كتاب الكيمياء للصف الحادي عشر
    الوحدة الأولى
    الدورية في خواص العناصر والترابط بين الجزيئات
    Element Trends and Bonding Between Molecules

    نظرة شاملة:
    درس الطلاب سابقًا كثيرًا من المفاهيم الكيميائية مثل: حالات المادة، التفاعلات الكيميائية، التركيب الإلكتروني وغيرها، كما تعرفوا على طريقة كتابة الصيغ الكيميائية للمركبات وفق أسس معينة. وفي الصف العاشر تعرفوا على الروابط الكيميائية بين ذرات العناصر، وكيفية كتابة الصيغ الكيميائية باستخدام الجدول الدوري.
    لقد تم تأليف هذه الوحدة لتكون مكملة لما درسه الطالب في الصفوف السابقة ، مضيفة إليه مفاهيم كيميائية جديدة تكسب الطالب العديد من المهارات العملية. تتكون هذه الوحدة من فصلين: يختص الفصل الأول بدراسة الصفات الدورية للعناصر في جدول ترتيب العناصر، وتعريف الطالب بخواص بعض العناصر مدعمة بعدد من الاستكشافات التي يكتشف من خلالها عددًا من المفاهيم العلمية. كما سيتعرف الطالب على الصيغ الأولية والجزيئية للمركبات الكيميائية. أما الفصل الثاني فقد ركز على التنبؤ والتخيل بالأشكال الهندسية لبعض المركبات الكيميائية، والتعرف على الروابط بين جزيئات مركب من خلال عدد من الاستكشافات والأنشطة الإثرائية. تتضمن الوحدة عددًا من التطبيقات الحياتية للمفاهيم الكيميائية وبعض المعلومات التي يستفيد منها الطالب عند دراسته للوحدة.
    - اطلب إلى الطلاب محاولة الإجابة عن أسئلة الوحدة.
    إجابات أسئلة الوحدة:
    1- السالبية الكهربائية: قابلية الذرة لجذب الإلكترونات الرابطة بين الذرتين.
    طاقة التأين: الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأبعد عن النواة (الأقل ارتباطًا بالنواة) من الذرة المفردة، وهي في الحالة الغازية.
    نصف القطر الذري: (المركبات التساهمية)عبارة عن نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين، ويسمى نصف المسافة بين النواتين بنصف قطر التساهم. معدل نصف المسافة بين ذرتين متجاورتين في بلورة نقية من ذرات العناصر الصلبة.
    1- نصف القطر الأيوني: أنصاف أقطار الأيونات الموجبة أصغر من أنصاف أقطار ذراتها، وذلك عند فقدان إلكترون يؤدي إلى الزيادة في قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الباقية فيقل الحجم الأيوني. وأنصاف أقطار الأيونات السالبة أكبر من أنصاف أقطار ذراتها، إذ إن دخول إلكترون إلى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيقل إانجذابها نحو النواة، الأمر الذي يزيد الحجم الأيوني.
    2 - الحجم الذري: يقل في الدورة بزيادة العدد الذري، ويزداد في المجموعة بزيادة العدد الذري.
    طاقة التأين والسالبية الكهربائية: تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري، وتقل في المجموعة بزيادة العدد الذري.
    3- تعتمد هذه النظرية على ترتيب الذرات حول الذرة المركزية بالاعتماد على تقليل التنافر بين أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة؛ وذلك لجعل الجزيء أكثر استقرارًا وأقل طاقة فتنشأ أشكال هندسية مختلفة ( خطي، منحني، هرم ثلاثي، مثلث مستوى ورباعي الأوجه).
    4- قوى التشتت: تعتمد على احتمال تواجد الإلكترونات على جانب واحد من الذرة، أكثر من تواجدها على الجانب الآخر في لحظة معينة فيصبح الجزيء مستقطبًا ولو لفترة قصيرة نتيجة لعدم التوازن بين الشحنات، فنتيجة لهذا الاستقطاب اللحظي تجذب النهاية الموجبة للذرة المستقطبة إلكترونات الذرة المجاورة، وهو ما يؤدي إلى استقطابها هي الأخرى، وبهذه الطريقة تظهر قوى تجاذب قطبية بين الجزيئات.
    قوى الجزيئات القطبية: تنشأ قوى نتيجة التجاذب بين الشحنات المختلفة المتكونة على الجزيئات في المركبات القطبية، عندما تنجذب جزيئات المركب إلى بعضها نتيجة لوجود أقطاب موجبة وسالبة، فتنشأ قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب المختلفة.
    الرابطة الهيدروجينية: تنشأ الرابطة الهيدروجينية في المركبات التي تحتوي على ذرة الهيدروجين متحدة بذرة ذات سالبية كهربائية عالية، تجذب الذرة ذات السالبية الكهربائية العالية الإلكترونات المشتركة فتتكون عليها شحنة جزيئية سالبة، ويحدث نقص شديد في إلكترونات ذرة الهيدروجين فتتكون شحنة جزيئية موجبة مكونة الرابطة الهيدروجينية.
    5- تتحكم القوى بين الجزيئات في خواص المادة، فمثلا يتميز الماء بوجوده في الحالة السائلة وارتفاع درجة غليانه نتيجة الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته بعكس الهيدروكربونات الموجودة في المبيدات الحشرية التي هي عبارة عن غازات مضغوطة؛ وذلك لوجود قوى التشتت الضعيفة بين جزيئاته وغيرها من الأمثلة.
















    الفصل الأول:
    دورية خواص العناصر في الجدول الدوري
    Periodic Trends of Elements

    افتتاح الفصل:
    يدرس الطالب في هذا الفصل الصفات الدورية للعناصر في الجدول الدوري، وكيفية تغير هذه الصفات بتغير التركيب الإلكتروني لها وربطها بخواص العناصر.كما سيتعرف على الصيغ الأولية والجزيئية وعلاقتها بخواص المواد واستخداماتها. وسيتعرف الطالب من خلال دراسته للفصل بعض المصطلحات الكيميائية الجديدة مثل: طاقة التأين، السالبية الكهربائية، الحجم الذري والأيوني، والصيغة الأولية.
    - سيقوم الطلاب بإجراء استكشافات الفصل، وذلك لتحقيق المخرجات المعرفية والمهارية.
    1-1تدرج ودورية بعض الخواص في الجدول الدوري
    مخرجات التعلم لمادة الكيمياء:
    11-1-ج: توضيح كل من المفاهيم التالية: إلكترون التكافؤ، السالبية الكهربائية،طاقة التأين، الحجم الذري والأيوني، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، قوى الترابط في الجزيء.
    م 2- 11-2 :تصميم أشكال أو جداول لمقارنة أنصاف الأقطار الذرية والأيونية.
    م3-11-2: تحليل وإعداد رسوم بيانية للخواص لإيجاد الأنماط والاتجاهات.
    1-1-أ الحجم الذري والأيوني.
    التقديم والتنظيم:
    - اطرح أسئلة على الطلاب مثل:
    1- كيف صنفت العناصر في الجدول الدوري؟
    2- ما العلاقة بين خواص العناصر وموقعها في الجدول؟
    - اطلب إليهم استنتاج العلاقة بين الشحنة النووية والحجم الذري.
    - ناقشهم في التركيب الإلكتروني لذرة أحد الفلزات وذرة أحد اللافلزات، ووضح لهم العلاقة بين الحجم الأيوني والحجم الذري للأيونات الموجبة والسالبة وعلاقتها بالتركيب الإلكتروني.

    إجابة اختبر فهمك (1):
    1- يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار إلى اليمين (بزيادة العدد الذري)، وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات (الشحنة النووية)؛ وهو ما يزيد من قوة جذب نواة العنصر لإلكترونات المستوى الأخير فيقل الحجم الذري.
    2- نعم مثال الأكسجين أقل من الفلور، سيلينيوم أقل من البروم.
    3- العلاقة طردية( أي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري).
    استكشاف إثرائي: تدرج أنصاف أقطار الذرات في الجدول الدوري
    الزمن المطلوب: 40 دقيقة.
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب.
    الإجراءات:
    1- قم بتوزيع الدورات والمجموعات على الطلاب، بحيث تختار كل مجموعة دورة واحدة ومجموعة واحدة.
    2- وضح لهم كيفية حساب طول الأنبوبة بمعلومية نصف القطر الذري وذلك من خلال ضربه في عامل ((1/40. ( يعد هذا العامل مقياسًا للحصول على قياسات ملائمة، حيث استخدم هذا الرقم لأن أصغر ذرة في الجدول الدوري هي ذرة عنصر الهيدروجين ونصف قطره 78، فعند القسمة على 40 يكون الناتج تقريبا 2 كالبداية للقياس. .
    3- اطلب إلى كل مجموعة مناقشة نتائجها مع المجموعات الأخرى.
    التحليل والتفسير:
    1- متشابه في الدورات.
    2- يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري لعناصر المجموعة، وذلك بسبب الزيادة في عدد مستويات الطاقة.
    إجابة اختبر فهمك (2):
    2- العلاقة طردية ( يزداد نصف القطر الأيوني لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري ( زيادة عدد المستويات).
    3- نلاحظ أن أنصاف أقطار الأيونات الموجبة أقل من أنصاف أقطار ذراتها المتعادلة ( فقدان إلكترون يؤدي إلى الزيادة في قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الباقية فيقل الحجم الأيوني)، بينما أنصاف أقطار الأيونات السالبة أكبر من أنصاف أقطار ذراتها( دخول إلكترون إلى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيقل انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الأيوني).
    استكشاف (2): العلاقة بين نصف القطر الأيوني والعدد الذري للعناصر في الدورة.
    الزمن المطلوب: 30 دقيقة.
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب.
    الإجراءات:
    1- اطلب إلى كل مجموعة من الطلاب اختيار إحدى المجموعات الرئيسة لرسم العلاقة بين نصف القطر الأيوني والعدد الذري.


    2- اطلب إليهم اختيار إحدى الدورات في الجدول الدوري لرسم العلاقة بين نصف القطر الأيوني والعدد الذري.

    العدد الذري
    التحليل والتفسير:
    1- متشابهة في هذه الدورات، أي الحجم الأيوني يقل بزيادة العدد الذري في الأيونات الموجبة والسالبة.
    2- تزداد أنصاف الأقطار الأيونية في المجموعة بزيادة العدد الذري.
    1-1-ب طاقة التأين.
    التقديم والتنظيم:
    - وضح للطلاب العلاقة بين الحجم الذري، وطاقة التأين، والشحنة النووية.
    - اطرح عليهم أسئلة مثل: لماذا تكون طاقة التأين الأولى للفلور أعلى بكثير من طاقة التأين الأولى لعنصر الصوديوم؟
    أسئلة النص: جدول طاقات التأين:
    1- علاقة عكسية (تقل طاقة التأين بزيادة العدد الذري لعناصر المجموعة الواحدة، وذلك بسبب زيادة عدد المستويات والزيادة في بُعد الإلكترون الأخير عن الذرة فيقل جذب النواة وبالتالي تقل طاقة التأين).
    2- تزداد طاقة التأين بشكل عام في الدورة بزيادة العدد الذري (أي بالاتجاه من اليسار إلى اليمين)، وذلك لزيادة الشحنة النووية ونقصان الحجم الذري.
    3- بسبب الاستقرار في التركيب الإلكتروني ( المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات) الأمر الذي يصعب نزع الإلكترون من مستوى الأخير المستقر.
    الجدول: وذلك لأنه بعد نزع الإلكترون الأول من الذرة تزداد الشحنة النووية ويقل حجم الأيون الأحادي الموجب عن حجم الذرة فتزداد الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الثاني من الأيون أحادي الشحنة.
    إجابة اختبر فهمك (3)
    أعلى طاقة تأين: كربون
    أكبر نصف قطر ذري: الألومنيوم
    1-1-ج السالبية الكهربائية
    التقديم والتنظيم:
    - ناقش الطلاب حول مفهوم السالبية الكهربائية وتدرجها تجاه المجموعة والدورة.
    - اطرح عليهم أسئلة مثل: لماذا لا توجد قيم للسالبية الكهربائية لعناصر المجموعة الثامنة؟ ما أهمية معرفة قيم السالبية الكهربائية؟
    - اطلب إليهم أن يقارنوا بين قيم طاقات التأين وقيم السالبية الكهربائية لعناصر المجموعات الرئيسة.
    إجابة اختبر فهمك (4):
    1- السالبية الكهربائية هي مقياس لميل الذرة لجذب الإلكترونات المشتركة (الرابطة) بين ذرتين متحدتين، والعناصر الخاملة مستقرة في تركيبها الكيميائي فلا تكون مركبات، لذلك ليست لها سالبية كهربائية إلا في حالة تكوين بعض المركبات النادرة مثل XeF6 يكون Xe له قيمة سالبية كهربائية.
    2- تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) باستثناء الغازات النبيلة.
    3- علاقة عكسية ( تقل السالبية الكهربائية بزيادة العدد الذري).
    4- الفلور حوالي 4.10.
    إجابة اختبر فهمك (5):
    أ- A,B (يكونان أيونات سالبة) B (يمتلك أعلى سالبية كهربائية)
    ب- C,D,A,B
    تزداد السالبية الكهربائية
    ج-أي أن قدرة ذرة الكلور على جذب الإلكترونات المشتركة (الرابطة) تساوي نسبيا 3 على مقياس باولينج.
    خلفية علمية:
    السالبية الكهربائية هي قدرة الذرة في الجزيء على جذب زوج الإلكترونات الرابطة بين الذرتين، وعليه تحدد نوع الرابطة فيما إذا كانت الرابطة تساهمية مثالية (100%) مثل H2,Cl2 أو تساهمية قطبية. كما أن السالبية الكهربائية تحدد أيضا نوع الترابط بين الجزيئات. هناك مفهوم كيميائي آخر يسمى الألفة الإلكترونية Electron Affinity يعتقد البعض أنه يعبر عن السالبية الكهربائية وهذا غير صحيح، حيث يقصد بالألفة الإلكترونية ميل الذرة لاكتساب الإلكترون وهي في الحالة الغازية ويمكن التعبير عنها بالمعادلة الآتية:
    F¬(g) + e- → F-(g) + energy
    إن انبعاث الطاقة عند إضافة إلكترون إلى الذرة يشير إلى حالة أكثر استقرارًا لذلك نلاحظ أن بعض الذرات تميل إلى اكتساب الإلكترونات للوصول خلال التفاعلات الكيميائية إلى حالة ثبات أكبر،وتقاس الألفة الإلكترونية بوحدة الكيلوجول/مول (قيم سالبة أي تفاعل طارد) وترتبط بقوة جذب النواة للإلكترونات المكتسبة، حيث تزداد بنقصان الحجم الذري في الدورة بزيادة العدد الذري وتقل في المجموعة بزيادة الحجم الذري زيادة العدد الذري.
    1-2 خواص بعض العناصر
    مخرجات التعلم لمادة الكيمياء:
    11-1-هـ: توظيف الصفات الدورية للعناصر في التعرف على خواص بعض العناصر واستخداماتها.
    م2-11-1:تنفيذ خطوات التجربة وضبط متغيراتها للتعرف على خواص بعض العناصر.
    التقديم والتنظيم:
    - ناقش الطلاب التدرج في الخاصية الفلزية عبر عناصر الدورة والمجموعة.
    - وضح لهم أهمية العناصر واستخداماتها في الحياة من خلال اختيار بعض عناصر الدورة الثالثة.
    - اطرح عليهم أسئلة مثل: هل هناك عناصر أخرى غير المذكورة لها أهمية في حياتنا اليومية؟ عندما تذهب إلى محل المواد الغذائية، ما العناصر المكونة للفواكه والخضراوات مثلا؟
    - اعرض فليم فيديو يوضح خواص واستخدامات وطرق استخلاص بعض العناصر.
    - اطلب إليهم إجراء التجربة الأولى في الكراس العملي لدراسة خواص الماغنيسيوم.
    إجابة اختبر فهمك (6):
    1- Na,Mg,Al (فلزات) P,S,Cl ( لافلزات)
    2- كلما زاد العدد الذري في الدورة (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) قلت الخاصية الفلزية.
    3- السيلكون (Si ) يشبه في الخواص الفلزات واللافلزات لذلك من الصعب تصنيفها (أي يقع على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات).
    إجابة اختبر فهمك (7):
    1- 2
    2- 24g/mol
    3- درجة الانصهار: 6500C او 12020F
    كثافة: 1.738g/cm3
    لون: فضي-أبيض
    إجابة أسئلة النص:
    - يستخدم الماغنيسيوم في صناعة السبائك الخفيفة، وذلك لكونه قليل الكثافة.
    1- 2Mg¬(s) + O2(g) → 2MgO¬(s)
    2- لأن الماغنيسيوم أنشط من الحديد في السلسة الكهروكيميائية فيكون طبقة عازلة من أكسيد الماغنيسيوم.
    1- الكلوروفيل: مركب معقد موجود في أوراق النباتات يقوم بعملية البناء الضوئي.
    إجابة اختبر فهمك (8):
    مياه البحار والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائية فيوجد الماغنيسيوم على شكل أملاح ( Mg2+) ويتم استخلاصه كما يلي:
    1- ترسب أيونات الماغنيسيوم على شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم، وذلك بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم أو أكسيد الكالسيوم.
    2- يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى في الماء بواسطة عملية الترشيح.
    3- يضاف حمض الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم.
    Mg(aq)2+ + CaO(S) → Mg(OH)2 + Ca2+(aq)
    Mg(OH)2(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)


    MgCl2(aq) → Mg(s) + Cl2(g)

    الدرس العملي (1) الماغنيسيوم وخواصه:
    إجابة أسئلة الإجراءات:
    1- رمادي.
    2- فضي لامع.
    3- أبيض رمادي 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
    4- تغيرت إلى اللون الأزرق.
    5- يتفاعل الماغنيسيوم ببطءٍ مع الماء، ويتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك أيضًا:
    Mg +2 H2O → Mg(OH)2 + H2
    Mg + HCl → MgCl2 + H2

    إجابة أسئلة التحليل والتفسير:
    1- لأن عملية الصنفرة تزيل طبقة الأكسيد الأبيض الرمادي اللون.
    2- وذلك لاحتراق الماغنيسيوم تدريجيا.
    3- لوجود إلكترونات حرة الحركة.
    4- وذلك لتفاعل الماغنيسيوم مع الماء.
    5- تتآكل لأن الماغنيسيوم يتفاعل مع الماء.

    إجابة اختبر فهمك (9):
    1- درجة الانصهار: 14100C.
    2- 4 إلكترونات تكافؤ.
    3- روابط تساهمية.
    إجابة اختبر فهمك (10):
    أ‌- درجة الانصهار: 115.20C.
    ب‌- يمكن الحصول على الكبريت النقي من الأرض بطريقة فراش، بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه على شكل مصهور إلى سطح الأرض باستخدام الهواء المضغوط.
    إجابة أسئلة النص:
    تسمى عملية تحضير حمض الكبريتيك الحديثة التماس حيث يتم فيها أولا حرق الكبريت إلى إنتاج حمض الكبريتيك:
    S(s) + O2(g)  SO2(g)
    SO2(g) + 2O2(g) → 2SO3(g)
    SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
    يستخدم البلاتين عاملاً مساعدًا في إنتاج الحمض.
    1-3 الصيغ الكيميائية للمركبات
    مخرجات التعلم:
    11-1-أ: ذكر قواعد تسمية المركبات الأيونية والجزيئية.
    11-1-ب: شرح لماذا تمثل صيغ المركبات الأيوينة أبسط نسبة عددية بين الأيونات التي تجعل الشحنة الكلية صفرا.
    11-2-أ: شرح صيغ المركبات الجزيئية والأولية بالاعتماد على الرقم الفعلي لذرات الجزيء.
    11-1-د: تحديد العمليات الحياتية اليومية والنتائج التي تعزى الى الرابطة الأيونية.
    م1-11،1: تكوين توقعات أو تنبؤات حول الروابط الكيميائية والتسمية باستخدام الجدول الدوري.
    التقديم والتنظيم:
    - اطلب إلى الطلاب إجابة أسئلة اختبر فهمك (11) وأضف صيغًا كيميائية أخرى لكي تتأكد من قدرتهم على تسمية المركبات الكيميائية.
    - اشرح لهم كيف يكون مقدار الشحنة الكلية للمركبات الأيوينة يساوي صفرًا مستخدمًا أمثلة توضيحية.
    - اطلب إليهم توضيح أهمية المركبات الأيوينة في حياتهم.
    - وضح لهم مفهوم الصيغة الأولية والجزيئية وأهميتها في علم الكيمياء.
    إجابة اختبر فهمك (11):
    أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
    ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
    هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيد الرصاص.
    ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
    ط- خامس كلوريد الفوسفور.

    إجابة اختبر فهمك (12):
    نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة(+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.
    إجابة اختبر فهمك (13):
    4.07g + 24.27g= كتلة (C ) + كتلة (H )
    = 28.34g
    71.66g = = 100-28.34 كتلة (Cl )
    4.07÷1.008= 4.04mol = عدد مولات (H )
    24.27÷12.01= 2.02 mol = عدد مولات (C)
    71.66÷35.45= 2.02 mol =عدد مولات (Cl )

    الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02mol
    فتكون النسبة: Cl: C: H
    1[IMG]file:///C:/Users/ABDULAZIZ/Downloads/للحادي%20عشر%20((%20الكيمياء%20))%20-%20منتديات%20عمان%20للكل_files/1.gif[/IMG]2
    الصيغة الأولية هي CH2Cl
    إجابة اختبر فهمك (14):
    1- أ- CH2O (يقسم على 6)
    ب- P2O5 ( يقسم على 2)
    2- = 30.4g 100-69.6 = كتلة (N )
    69.6÷32.0=2.2mol = عدد مولات (S)
    30.4÷14= 2.2 mol = عدد مولات (N )
    تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1
    الصيغة الجزيئية 4= 184÷46 ، 46 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.









    إجابة أسئلة الفصل الأول:
    أولا:
    1- ج ، 2- ج ، 3- د 4- ب 5- د
    ثانيًا:
    أ- O2- ب- Cs ج-As


    ثالثًا: يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.
    السؤال الثاني:
    أ‌- تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).
    ب‌- يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.
    ج- Be2+, Mg2+,Ca2+,Sr2+
    يزداد الحجم الأيوني

    السؤال الثالث:
    أ- Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e-

    ب- تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.
    ج-



    2-
    أ- 14+ 30.97 + 2x35.45= 115.87g/mol = الكتلة المولية للصيغة الأولية
    347.66÷115.87= 3
    تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6
    ب- تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.
    3- Nيتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)
    NO2 ( ثاني أكسيد النيتروجين).
    NO (أول أكسيد النيتروجين).
    N2O (أكسيد النيتروز).
    N2O4 (رابع أكسيد النيتروجين).
    N2O5 ( خامس أكسيد النيتروجين).
    S يتحد F : SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).
    SF6 ( سادس فلوريد الكبريت).
    P يتحد مع Cl : PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).
    PCl5 (خامس كلوريد الفوسفور).
    Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).















    الفصل الثاني: الأشكال الهندسية للجزيئات وقوى الترابط بينها
    Molecular Shape & Intermolecular Forces

    افتتاح الفصل:
    تتوزع الذرات في الجزيئات في ثلاثة أبعاد مكونة أشكال هندسية مختلفة بحيث تصل من خلالها إلى أكبر حالة من الاستقرار. سوف يدرس الطالب في هذا الفصل الكيفية التي تتوزع فيها الذرات معتمدًا على عوامل عدة ، كما سيتعرف على أنواع الروابط بين الجزيئات والعلاقة بين السالبية الكهربائية ونوع الرابطة بين الجزيئات.وسيتعرف أيضا بعض المصطلحات الكيميائية الجديدة مثل: الرابطة القطبية، والرابطة الفلزية، والرابطة الهيدروجينية، والمركبات القطبية.
    - سيقوم الطلاب بإجراء استكشافات الفصل، وذلك لتحقيق المخرجات المعرفية والمهارية واكتشاف المفاهيم الكيميائية الجديدة.
    2-1: مخطط التمثيل النقطي للإلكترونات: Electron dot diagrams
    مخرجات التعلم:
    11-1-ج: توضيح كل من المفاهيم التالية: إلكترون التكافؤ، السالبية الكهربائية،طاقة التأين، الحجم الذري والأيوني، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، قوى الترابط في الجزيء.
    11-2-ب:استخدام أزواج الإلكترونات لرسم النماذج النقطية للإلكترونات في الجزيئات.
    م2-11-2: رسم التمثيل النقطي للإلكترونات وتكوين نماذج لمركبات أيونية وتساهمية.
    التقديم والتنظيم:
    - استخدم الجدول الدوري في توضيح عدد إلكترونات التكافؤ للعناصر، واطلب إلى الطلاب إجابة أسئلة اختبر فهمك (1).
    - اطرح عليهم عدة أسئلة مثل: ما أهمية إلكترونات التكافؤ؟ لماذا نستخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط ؟
    - اطلب إليهم تمثيل الروابط باستخدام المخطط النقطي لعدد من الجزيئات.
    إجابة اختبر فهمك (1):
    F= 7 ، K= 1 ، N= 5 ، O= 6 ، Be= 2 ، Br = 7 ، Ca=2
    إجابة اختبر فهمك (2):
    أ-



    ب-




    ج-



    2-2: نظرية تنافر أزواج الإلكترونات في مستوى التكافؤ: valance ،،،،l electron-pair repulsion theory VSEPR
    مخرجات التعلم:
    11-2-ج: كتابة الصيغ البنائية لمركبات جزيئية بسيطة ويستخدم نظرية VSEPR للتنبؤ بأشكال الجزيئات الخطية، المنحنية، رباعية الأوجه، الهرمي والمثلث المستوي.
    م2-11-4: رسم التمثيل النقطي للإلكترونات وتكوين نماذج لمركبات أيونية وتساهمية.
    التقديم والتنظيم:
    - وضح للطلاب نص نظرية VSEPR وكيف أن الأشكال الهندسية تعتمد على تقليل التنافر بين أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة.
    - اطلب إليهم إجابة أسئلة اختبر فهمك (3).
    - ناقشهم في كيفية تكون الأشكال الهندسية المختلفة من الخطي إلى رباعي الأوجه مبينا الخطوات التي يجب اتباعها.
    - اطلب إليهم استخدام صندوق النماذج لتكوين أشكال بعض الجزيئات مثل: CO2,H2O,NH3,CH4
    - اطلب إليهم إجراء التجربة (2) في الكراس العملي.
    إجابة اختبر فهمك (3):
    F2O أ- الذرة المركزية (O ) 6 إلكترونات التكافؤ.
    ب- ترتبط بذرتين.
    ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة.

    CO2 أ- الذرة المركزية (C ) 4 إلكترونات تكافؤ.
    ب- ترتبط بذرتين.
    ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

    PH3 أ- الذرة المركزية ( P ) 5 إلكترونات تكافؤ.
    ب- ترتبط بثلاث ذرات.
    ج- إلكترونين غير مرتبطين.

    AlCl3 أ- الذرة المركزية (Al ) ثلاثة إلكترونات تكافؤ.
    ب- ترتبط بثلاث ذرات.
    ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.

    NaH أ- شكل هذا الجزيء خطًيا، ولا توجد ذرة مركزية، ويوجد إلكترون تكافؤ واحد في كل من الذرتين. لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.


    إجابة اختبر فهمك (4):
    H2S ( يجب أن تكون الإلكترونات غير المرتبطة أبعد ما يمكن) الشكل منحني والزاوية تقريبا 102.50.


    CaH2 الشكل خطي والزاوية 1800


    استكشاف (1) أشكال الجزيئات:
    الزمن: 15 دقيقة.
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب.
    الإجراءات:
    1- اطلب إلى الطلاب تنفيذ خطوات الاستكشاف.
    2- اطلب إلى أحدهم رسم الشكل الذي حصل عليه على السبورة وناقشهم في مدى صحة هذا الشكل.
    التحليل والتفسير:
    1- مستوى واحد.
    2- 1200C.
    3- مثلث متساوي الأضلاع (مثلث مستوي).
    أسئلة النص:
    PCl3 تركيب لويس:
    يوجد زوج واحد غير مرتبط فيكون شكل الجزيء هرمي والزاوية بين الذرات تساوي تقريبا 1070.



    إجابة اختبر فهمك (5):
    1- للمقارنة بين H2O و CO2 والتوصل إلى شكل الجزيء يجب الأخذ بعين الاعتبار أزواج الإلكترونات غير المرتبطة على الذرة المركزية.
    H2O : الذرة المركزية (O ) وعند الارتباط يصبح لديها زوجان من الإلكترونات غير المرتبطة، وللتقليل من قوة التنافر بين أزواج الإلكترونات غير المرتبطة والمرتبطة في الذرة المركزية فيكون شكل الجزيء منحًنا كما هو موضح:





    CO2: الذرة المركزية( C ) وترتبط برابطتين مع كل ذرة أكسجين، ولا توجد أزواج إلكترونات غير مرتبطة، ويكون شكل الجزيء خطيًّا لوجود الرابطة الثنائية بين ذرة الكربون وكل من ذرتين الأكسجين كما هو موضح:






    2- SF6 الشكل يسمى ثماني السطوح ( الأوجه).




    استكشاف (2) بناء نماذج للجزيئات:
    الزمن: 40 دقيقة.
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب.
    الإعداد المسبق:
    اطلب إلى الطلاب رسم المخطط النقطي للجزيئات في دفاترهم المذكورة في خطوة رقم( 1 ) قبل إجراء الاستكشاف.
    الإجراءات:
    1- وضح لهم أن هناك ألوانًا للكرات التي تمثل الذرات المركزية متعارف عليها دوليًّا مثل: كربون (أسود)، هيدروجين (أبيض)، أكسجين (أحمر)، نيتروجين (أزرق)، كلور (أخضر)، بروم (بني).
    2- اطلب إليهم تسجيل البيانات في الجدول الآتي:
    الصيغة الجزيئية المخطط النقطي الشكل الهندسي المتوقع مع تحديد الزاوية اسم الشكل الهندسي
    C2H2 مستوي 1800 مستوي
    C2H4 مستوي 1800 مستوي
    C2H6 خطي 1800 خطي (كل ذرة كربون تشكل رباعي الأوجه)
    CH4 رباعي الأوجه 109.50 رباعي الأوجه
    NH3 هرمي 1070 هرمي
    CO2 خطي 1800 خطي
    H2O منحني 104.50 منحني
    HCl خطي 1800 خطي
    H2 خطي 1800 خطي

    التحليل والتفسير:
    1- معرفة أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة تسهل تحديد الشكل الهندسي.
    2- مثلا: C2H6 رسم الشكل
    جميع الإلكترونات مرتبطة، وكل ذرة كربون تكون ثلاثة روابط مع الهيدروجين ورابطة مع ذرة الكربون الأخرى.
    خلفية علمية: الرنين
    ينشأ الرنين عندما يكون هناك احتمال لوجود أكثر من صيغة بنائية للجزيء. يمكن لبعض أنواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O3). ففي الشكل النقطي تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع إحدى الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى، ولا يمكن للشكل النقطي أن يحدد أيًا من الذرات لها رابطة ثنائية, فكل من الصيغتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية،وهذان التركيبان المحتملان يكونان ما يسمى بالرنين.


    وهناك مركب آخر يكون له صيغتان هو ثاني أكسيد الكبريت (SO2 ).




    الدرس العملي (2) أشكال الجزيئات:
    إجابة أسئلة الإجراءات:
    ،،،، على الطالب أن يحاول في الخطوة (ب) حتى يحصل على زوايا متساوية.
    ب:
    الأعواد أحمر مع أازرق أحمر مع أصفر أحمر مع أخضر أزرق مع أصفر أزرق مع أخضر أصفر مع أخضر
    الزاوية 109.50 109.50 109.50 109.50 109.50 109.50
    د- رباعي الأوجه
    إجابة أسئلة التحليل والتفسير:
    1- متساوية
    2-


    3- لا، لاختلاف أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في هذه الجزيئات.
    4- بعضها قطبية مثل الماء والأمونيا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا بعكس جزيء الميثان الذي يكون غير قطبي؛ وذلك لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًا.

    2-3العلاقة بين أشكال الجزيئات وقطبيتها: Polarity & Molecular Shape
    مخرجات التعلم:
    11-2-د: استخدام السالبية الكهربائية وشكل الجزيء في تحديد قطبية الجزيئات.
    م4-11-1: تبادل الأفكار مع الآخرين حول ربط العلاقة بين أشكال الجزيئات وقطبيتها.
    التقديم والتنظيم:
    - اسأل الطلاب: هل هناك علاقة بين الشكل الهندسي لجزيء ما وخواصه؟ وضح ذلك
    - وضح لهم كيفية تحديد قطبية المركبات.

    إجابة اختبر فهمك (6)
    1- أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)
    ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)

    3- أ- روابط تساهمية بين الذرات في المركبين.
    ب- BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
    بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيًًا.





    خلفية علمية: العزم القطبي
    يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس ما يعرف باسم ( العزم الكهربائي .( Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بأنه قابلية جزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلى مواد ذات قطبية عالية .
    وهناك عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسي الفراغي، فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي الأضلاع (Symmetric) تكون غير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيرًا ؛ وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفرًا والأشكال التالية توضح العزم القطبي:



    استكشاف (3) : الجسم المشحون والقطبية
    الزمن: 40 دقيقة.
    حجم المجموعة: 5-6 طلاب.
    الإجراءات:
    1- اطلب إلى الطلاب تنفيذ خطوات الاستكشاف بدقة.
    2- اسألهم عن نوع شحنة قضيب الأبونيت، ونوع شحنة ساق زجاجية بعد دلكهم.
    3- اطلب إليهم كتابة النتائج في الجدول الموضح في خطوة(5):
    نوع السائل المستخدم تأثير الجسم المشحون على السائل
    الماء ينجذب
    زيت نباتي لا يتأثر
    أيثانول ينجذب
    زيت معدني لا يتأثر
    التحليل والتفسير:
    1- المركبات القطبية تحمل شحنة كهربائية تنجذب نحو الجسم المشحون بعكس المركبات غير القطبية التي لا تحمل شحنة كهربائية ولا تتأثر عند تقريب جسم مشحون إليها.
    2- NCl3, HI.

    استكشاف (4): قطبية الألوان المائية
    الزمن: 40 دقيقة
    حجم الطلاب: 5-6 طلاب.
    خلفية علمية: التحليل الكروماتوجرافي.
    التحليل الكروماتوجرافي: هي طريقة حديثة لفصل وتنقية المواد الكيميائية المختلطة. تعتمد هذه الطريقة على أن مكونات المخلوط توزع نفسها بنسب مختلفة بين مكوني نظام ثنائي أحدهما متحرك والآخر ثابت، في عام(1906) م تمكن العالم الروسي ميشيل تويست من تحليل مادة الكلوروفيل بعملية سماها التحليل الامتزازي الكروماتوجرافي.
    في عملية التحليل الكروماتوجرافي يمرر الخليط المراد فصله مذابًا في مذيب آخر سائل أو غازي (الصنف المتحرك) خلال صنف ثابت، حيث تتحرك مكونات الخليط بسرعات مختلفة مع الصنف المتحرك على سطح الصنف الثابت، وذلك لاختلاف شدة ارتباط كل مكون من مكونات الخليط مع كل من الصنفين الثابت والمتحرك.
    الصنف المتحرك: يتكون من الخليط المراد فصله مذابًا في مذيب سائل أو غازي.
    الصنف الثابت: هو الدعامة التي تتم عليها عملية الفصل، وهو إما أن يكون صلبًا أو سائلاً.
    يعتمد فصل المركبات في هذه الطريقة على قطبية كل من المادة المذابة والوسط الثابت والوسط المتحرك، وأيضًا على قوى الترابط بين جزيئاتهم، فإذا كان الصنف الثابت مادة قطبية مثل جليكول الإيثيلين أو الماء، يستخدم المذيب في الوسط المتحرك مادة غير قطبية أو قليلة القطبية مثل الهكسان، فيفصل أولاً المذاب الأقل قطبية. أما إذا كان الصنف الثابت مادة غير قطبية ( هيدروكربون ) يكون الوسط المتحرك مذيبًا قطبيًا مثل الميثانول أو الماء وللمادة المراد فصلها، أما الوسط المتحرك فيكون مختلفًا في القطبية.
    ويعد التحليل الكروماتوجرافي من أهم طرق الفصل الحديثة كطريقة سهلة وسريعة تحافظ على كيان المركبات المراد فصلها وتصلح لفصل مكونات أي مخلوط سواء كان في الحالة الصلبة أم السائلة أم الغازية، وكان لهذا النوع من التحليل في التقدم الملموس في كيمياء البروتينات والمضادات الحيوية والهرمونات والفيتامينات ....إلخ .
    الإجراءات:
    1- اطلب إلى الطلاب تتبع خطوات الاستكشاف بدقة.
    2- وضح لهم أن هذا النوع من التحليل يسمى بالتحليل الكروماتوجرافي.
    3- يمكنك استخدام ألوان الطعام في حالة عدم توفر ألوان مائية.
    4- قم بثني ورقة الترشيح حسب الخطوات أمامهم ثم اطلب إليهم القيام بذلك في مجموعاتهم.
    التحليل والتفسير:
    1- الألوان التي تكون أكثر ارتفاعا هي أكثر قطبية.
    2- حسب الارتفاع، فالمادة التي انتشرت بسرعة في الماء هي الأكثر قطبية، و المادة التي كانت حركتها بسيطة هي الأقل قطبية.
    ملاحظة: تلاحظ أن بعض الألوان عبارة عن خليط من عدة ألوان حيث سيظهر على الورقة انفصال الألوان المكونة للون ما (مثال:اللون الأخضر عبارة عن مزيج من اللونين الأصفر والأزرق).
    لا نستـطيع أن ننـسى مواقـف ثب()ــتت ف الذاـكره,,,

    مع أشـ()ـخااص أخذواا أكثر من مـ()ـشاعر كونت أحـ()ـلامنا,,,

    كانو كنسـ()ـماات الهوى العليل التي أخـ()ـترقت أرواحـ()ـنا,,,

    رحلو وبقت تلكـ اللحـ()ـظات في الذاكـ()ـره رغمـ

    ألمـ ذكـ()ـراهااا,,,



    ..غـــ(راحـــــ عليكـ ـــــــــت )ـــلـا عمــــري

صفحة 1 من 2 12 الاخيرالاخير

مواضيع مشابهة

  1. الردود: 28
    آخر مشاركة: 11-05-2012, 01:39 PM
  2. الحادي عشر طلب دليل المعلم
    By كنزالعرب in forum كيمياء
    الردود: 3
    آخر مشاركة: 06-01-2012, 04:59 PM
  3. دليل المعلم
    By قيد الجبال in forum العلوم
    الردود: 0
    آخر مشاركة: 08-05-2011, 01:58 PM
  4. الثاني عشر دليل المعلم
    By seba in forum أحياء
    الردود: 0
    آخر مشاركة: 14-02-2011, 11:03 PM
  5. الحادي عشر دليل المعلم
    By ساحر المعرفة in forum كيمياء
    الردود: 6
    آخر مشاركة: 17-12-2010, 09:40 PM